【实验室制取二氧化硫的化学方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）是一种常见的气体，常用于研究其酸性、还原性和漂白性等性质。实验室中通常通过硫酸与亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。该反应简单、安全且易于操作，是教学和实验中常用的方法。
一、反应原理
二氧化硫可以通过硫酸（H₂SO₄）与亚硫酸钠（Na₂SO₃）在一定条件下发生复分解反应生成。反应过程中，硫酸提供氢离子（H⁺），与亚硫酸根离子（SO₃²⁻）结合，生成不稳定的亚硫酸（H₂SO₃），而亚硫酸迅速分解为水和二氧化硫气体。
反应的化学方程式如下：
$$
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow
$$
二、实验步骤简述
1. 准备药品：亚硫酸钠固体、稀硫酸溶液。
2. 连接装置：使用启普发生器或简易气体发生装置，确保密封性良好。
3. 加入药品：将亚硫酸钠放入反应容器中，缓慢加入稀硫酸。
4. 收集气体：通过排水法或向上排空气法收集产生的二氧化硫气体。
5. 验证气体：可用湿润的蓝色石蕊试纸检测，若变红则说明为酸性气体，进一步确认为SO₂。
三、实验注意事项
- 实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入有毒气体。
- 稀硫酸浓度不宜过高，以免反应过于剧烈。
- 气体导管应插入液面以下，防止气体逸散。
- 实验结束后，应先停止加热或加药，再关闭气源，防止倒吸。
四、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫 |
| 反应物 | 亚硫酸钠（Na₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸钠（Na₂SO₄）、水（H₂O）、二氧化硫（SO₂） |
| 化学方程式 | Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑ |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 气体收集方法 | 排水法或向上排空气法 |
| 实验现象 | 产生无色有刺激性气味的气体 |
| 注意事项 | 通风、控制反应速率、防倒吸 |
通过上述实验，可以直观地观察到二氧化硫的生成过程，并进一步理解其化学性质和实验操作要点。此方法在中学及大学基础化学实验中具有广泛的应用价值。